Proprietà chimiche del manganese

Il manganese si trova nel quarto periodo della tavola periodica, gruppo VIIB. È un metallo relativamente attivo. Può combinarsi con l'ossigeno quando riscaldato ed è facilmente solubile in acido diluito per formare sali di manganese bivalente.

1. Valenza composta

La valenza del manganese è più 2, più 3, più 4, più 5, più 6, più 7, -1, -2, -3. Tra questi, più 2 (composto di Mn2 più), più 4 (diossido di manganese, un minerale naturale), più 7 (permanganato, come KMnO4), più 6 (manganato, come K2MnO4) sono stati di ossidazione stabili.

In una soluzione acida, il manganese di valenza più 3, più 5 valenza e più 6 valenza di manganese sono tutti soggetti a reazioni di sproporzione:

È relativamente stabile, non facile da ossidare e non facile da ridurre. K2MnO4 e MnO2 hanno forti proprietà ossidanti. Mn(OH)2 è instabile e viene facilmente ossidato dall'ossigeno presente nell'aria in MnO2 idratato [MnO(OH)2] Anche una minima quantità di ossigeno disciolto nell'acqua può ossidarlo; K2MnO4 può anche subire una reazione di sproporzione, ma la reazione non è buona come nell'acido. completo in soluzione.